碘标准溶液0.1mol/l怎么配
kuaidi.ping-jia.net 作者:佚名 更新日期:2024-05-07
0.1mol/l碘标准溶液配置方法如下:
方法一:
1、称取0.18g预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的工作基准试剂三氧化二砷,置于碘量瓶中
2、加6mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解。
3、加50mL水和2滴酚酞指示剂(10g/L)
4、用硫酸标准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液无色
5、加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g/L),用配制好的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色,同时做空白。
方法二:
1、量取35.00mL—40.00mL配制好的碘标准滴定溶液,置于碘量瓶中
2、加150mL水(15—20℃)
3、用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定,近终点时,加2mL淀粉指示剂(10g/L),继续滴定至溶液蓝色消失
4、同时做空白试验取250mL水(15—20℃),加0.05mL——0.20mL配制好的碘标准溶液和2mL淀粉指示剂(10g/L),用硫代硫酸钠标准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定至溶液蓝色消失。
注意:
1、使用方法二时,每次标定碘溶液前对硫代硫酸标准滴定溶液进行标定。
2、配制碘液的时候,一定要在100mL水中完全溶解后才能转移入容量瓶
扩展资料:
碘液的储存方法:
1、不用时紧锁,并保持干燥。
2、贮存于阴凉且通风良好的地方。
3、并保持在摄氏15-25度之间。
参考资料来源:百度百科-碘液
答:【】依据碘与硫代硫酸钠滴定式 :I2 +2S2O3 2- =2I - +S4O6 2- 【】计算 硫代硫酸酸钠滴定液概毫升数:v= CV/c =2x 0.05mol/L · 25ml/0.1 ml = 25 ml
答:用多少毫升0.1mol/L碘标准溶液稀释成0.08mol/L碘标准溶液100ml?①计算:设需要xml 0.1mol/L碘标准溶液。0.1mol/L ×x=0.08mol/L×100ml x=80ml ②量取:用量筒准确量取80 ml0.1mol/L碘标准溶液。③稀释...
答:0.1mol/L碘标准溶液(0.05mol/LI2)的配制与标定一、目的要求•掌握碘标准溶液的配制与标定方法;•熟悉淀粉指示剂指示终点的原理及方法;•了解间接碘量法的操作过程及注意事项。二、实验原理•...
答:先计算0.1mol/L 200ml碘滴定液(原液)的质量、称量后溶解配制;用硫代硫酸钠标准溶液标定出其(原液)准确浓度;计算其稀释到0.01mol/L、250ml的原液的体积,再稀释,即可.
答:加3g碳酸氢钠及2mL淀粉指示剂(10g/L),用配制好的碘标准滴定溶液滴定至溶液呈浅蓝色,同时做空白。碘标准溶液[c(1/2 I2)=0.1mol/L]的浓度,数值用mol/L表示,按下列公式计算:m×1000c(1/2 I2)=---(V1—V2...
答:继续滴定至溶液蓝色消失为终点。计算:根据c = V1×C1 ÷ V V1 ― 滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积,ml;C1 ― Na2S2O3标准溶液浓度,mol/L;V1 ― 吸取碘液体积,ml。在良好保存条件下,0.01 M碘液有效期一个月 ...
答:1ml碘标准溶液浓度0.1mol/L相当于二氧化硫的质量为0.032是啥
答:继续滴定至溶液蓝色消失为终点.计算:根据c = V1×C1 ÷ V V1 ― 滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积,ml;C1 ― Na2S2O3标准溶液浓度,mol/L;V1 ― 吸取碘液体积,ml.在良好保存条件下,0.01 M碘液有效期一个月 ...
答:淀粉碘化钾与NaClO溶液反应的方程式? 2I- + ClO- +2H+ = I2 +Cl- + H2O I2 被(SO3)2-还原了 I2 + (SO3)2- +H2O =2I- + (SO4)2- +2H+ 怎样用0.1mol/L碘标准溶液稀释0.08mol/L碘标准溶液...
答:继续滴定至溶液蓝色消失为终点。计算:根据c = V1×C1 ÷ V V1 ― 滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积,ml;C1 ― Na2S2O3标准溶液浓度,mol/L;V1 ― 吸取碘液体积,ml。在良好保存条件下,0.01 M碘液有效期一个月 ...