铅酸蓄电池充放电方程式？
充电：2PbSO₄+2H₂O＝PbO₂+Pb+2H₂SO₄（电解池）
阳极：PbSO₄ + 2H₂O－ 2e⁻ === PbO₂ + 4H+ + SO₄²⁻
阴极：PbSO₄ + 2e⁻=== Pb + SO₄²⁻
放电：PbO₂+Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O（原电池）
负极：Pb + SO₄²⁻－ 2e⁻ === PbSO₄
正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻=== PbSO₄ + 2H₂O
一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V,能放电到1.5V,能充电到2.4V；在应用中，经常用6个单格铅酸电池串联起来组成标称是12V的铅酸电池，还有24V、36V、48V等。
扩展资料：
充电是将外部直流电源连在蓄电池上进行充电，使电能转化成化学能储存起来。放电是电能从电池中释放出来去驱动外部设备。
当VRLA蓄电池充电将达到顶点时，充电电流只被用来分解电解液中的水，此时，电池正极产生氧气，负极产生氢气，气体会从蓄电池中溢出，造成电解液减少，需不定时加水。
另一方面，充电末期或过充条件下，充电能量被用来分解水，正极产生的氧气与负极的海绵状铅反应，使负极的一部分处于未充满状态，抑制负极氢气的产生。
过充电时有大量气体析出，这时正极板活性物质遭受气体的冲击，这种冲击会促进活性物质脱落；此外，正极板栅合金也遭受严重的阳极氧化而腐蚀，所以电池过充电时会使应用期限缩短。
参考资料来源：百度百科——铅酸电池
铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中,两极间会产生2V的电力,这是根据铅蓄电池原理,经由充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：
(阳极)
(电解液)
(阴极)
PbO2
+
2H2SO4
+
Pb
--->
PbSO4
+
2H2O
+
PbSO4
(放电反应)
(过氧化铅)
(硫酸)
(海绵状铅)
(阳极)
(电解液)
(阴极)
PbSO4
+
2H2O
+
PbSO4
--->
PbO2
+
2H2SO4
+
Pb
(充电反应)
(硫酸铅)
(水)
(硫酸铅)
充电时：
负极反应：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。
正极反应：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。
放电时：
负极反应：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。
正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。
铅酸电池的基本结构是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入到稀硫酸溶液中。它以海绵状的铅作为负极，二氧化铅作为正极，用硫酸水溶液作为电解液，它们共同参与电池的电化学反应。当电路接通时，正极的二氧化铅得到电子变成硫酸铅，而负极的铅失去电子，也变成硫酸铅。
当铅和二氧化铅固体都变成硫酸铅后，电池没电了。如果这个时候我们将两边的硫酸铅分别与外加电源相连，在电流的作用下，连接电源正极的硫酸铅失去电子变成二氧化铅，而连接电源负极的硫酸铅得到电子变成铅。也就是说，电池的电量又重新被充满了。
扩展资料
发展历史：
1859年法国物理学家普兰特(Gaston Plante)发明了铅酸电池。他于1860年向法国科学院送交样品，这种电池利用两个陶块铅皮，以橡胶片隔开，中间用橡胶条隔开，浸在10％的稀疏酸中。
这种电池的独特之处是，当电池使用一段使电压下降时，可以改变电池的正负极，使电池电压回升。如此反复进行，所得产品能以比当时任何一次电池更大的电流放电。
1873年，西门子发明直流发电机，因为这种铅酸电池能充电，可以反复使用，所以称它为“蓄电池”，又称二次电池。
1881年英国物理学家福特采用糊状氧化铅技术，铅的氧化物(一氧化铅或四氧化铅)以稀硫酸合成铅膏，涂在具有许多凹凸面的铅板上，放在稀硫酸中进行电解而形成极板，这样可在短时间内得到较大容量的极板。
1881，英国人色隆(Sellon)发明了铅锑合金板栅，这种板栅与富尔涂粉方法结合，出现了所谓涂膏式极板。这种生产方法简易可行，大大便利于生产。涂膏式极板进一步发展，另外又产生了管式的极板。
1882年，格拉斯顿和特拉普提出了双极硫化理论，从此建立了公认的铅蓄电池工作原理；
1883年，图德发现在稀硫酸中加腐蚀剂如过氯酸钾等，制成正极板的方法；虽然生产仍比涂膏式复杂，耗铅也多，但寿命特长。
1911年，开始生产铅蓄电池。铅酸电池是世界上第一个商业化应用的可再充电池。铅酸蓄电池生产受到两项大的推动力：一是汽车开始用它来做起动、照明、点火三项任务。
二是电话业采用铅酸蓄电池作为备用电源。从此以后铅酸蓄电池用在汽车、摩托车、铁道、矿山、通信等工业，开站稳了脚跟—直到现在。
参考资料来源：百度百科-铅酸蓄电池
充电时：
负极反应：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。
正极反应：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。
放电时：
负极反应：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。
正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。
铅蓄电池的两极是Pb和PbO₂，电解质溶液是H₂SO₄。
扩展资料：
铅酸蓄电池分类
1、普通蓄电池；普通蓄电池的极板是由铅和铅的氧化物构成，电解液是硫酸的水溶液。它的主要优点是电压稳定、价格便宜；缺点是比能低（即每公斤蓄电池存储的电能）、使用寿命短和日常维护频繁。
2、干荷蓄电池：它的全称是干式荷电铅酸蓄电池，它的主要特点是负极板较高的储电能力，在完全干燥状态下，能在两年内保存所得到的电量，使用时，只需加入电解液，等过20—30分钟就可使用。
3、免维护蓄电池：免维护蓄电池由于自身结构上的优势，电解液的消耗量非常小，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。它还具有耐震、耐高温、体积小、自放电小的特点。使用寿命一般为普通蓄电池的两倍。
参考资料来源：百度百科-铅酸蓄电池
普通电池充电放电是由化学变化引起的。
以铅蓄电池为例：
铅蓄电池的两极是Pb和PbO₂,电解质溶液是H₂SO₄。
总的电池反应是:Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄
正极反应:PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O
蓄电池充电时两极分为阴阳：
阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：
PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻
阳极就是接电源正极，要发生氧化反应，要失电子，要化合价升高的极。相当于电池放电时的正极反应倒写。（改为从右往左）
PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-
扩展资料：
由于充电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态。
当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。
根据蓄电池容量选择适当规格极板及数量组合而成。于充放电时,两极活性物质随着体积的变化而反复膨胀与收缩。
两极活性物质中，阴极板之海绵状铅的结合力较强，而阳极板之过氧化铅的结合力弱，因而在充放电之际，会徐徐脱落，此即为铅蓄电池寿命受到限制的原因。期使蓄电池使用期限延长，能耐震并耐冲击，则阳极板的改良即成当急要务。
铅酸蓄电池的能提供电能最主要的组份是正、负极板和电解液。电解液的比重与液量对提供电能同样重要。蓄电池液面高度应以高于极板10—15mm为宜，缺液时根据不同情况，及时补充蓄电池液或蒸馏水，否则将缩短蓄电池的使用寿命！
参考资料：百度百科——铅酸蓄电池充电原理
铅酸电池的放电程式
以一定的电流放电至设定的保护电压，比如电动车电池6-DZM-12的，以6A放电至10.5V，应该可以放电2小时。
充电程式
一般是按3阶段充电，以6-DZM-12为例
1`恒流限压，1.8A充电至14.8V
2、恒压限流，恒压14.8V限1.8A充电至电流低于0.3A
3、浮充，恒压13.8V限0.3A充电3~5小时左右
答：铅蓄电池反应方程式如下：在放电过程中（电池供电）：正极反应（正极板）：PbO2 + SO4^2- + 4H^+ + 2e^- → PbSO4 + 2H2O负极反应（负极板）：Pb + SO4^2- → PbSO4 + 2e^-综合反应：PbO2 + Pb + 2H2...
答：放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充电时，阳极PbSO4发生氧化反应，阴极PbSO4发生还原反应，都是放电时...
答：不少车主都是在车即将耗尽电量时，才匆匆为电动车续上电，在座的大部分都可以对号入座了。电动车每天充电好，还是用完再充好呢？归根结底还是要对电动车电池深入分析，我们从电池的充放电原理来探索：1 铅酸电池 铅酸蓄电...
答：首先，铅酸电池的电化学表达式为：（-）Pb|H2SO4|PbO2(+)它的正极活性物质是PbO2，负极物质是海绵状金属铅，电解液是稀硫酸。负极反应：Pb+HSO4(-)-2e===PbSO4+H(+)正极反应：PbO2+3H(+)+HSO4(-)+2e===Pb...
答：正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O 总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O 蓄电池放电化学方程式：正极反应：PbO&#...
答：故答案为：Cd（OH） 2 +2Ni（OH） 2 =Cd+2NiO（OH）+2H 2 O；（3）两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变，阳极电极反应分析说明，铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子...
答：放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：正极： PbO₂ + 2e- + SO₄-...
答：这个不难写，待我写好给你
答：铅蓄电池电极反应式的计算需要考虑电荷转移和物质变化。在放电状态下，负极上失去的电子数等于正极上得到的电子数，而在充电状态下，阳极上失去的电子数等于阴极上得到的电子数。这些反应式可以用来描述电池的放电和充电过程，并...
答：A电极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以A电极上生成Pb；此时铅蓄电池的正负极的极性将对换；故答案为：Pb；PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbO2；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；对换．
