以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+溶液，
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-04-19
在含有Fe3+ 和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/ Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）
B
应该选D
3.351
...黑T作指示剂,用0.01000mol/LEDTA溶液滴定,共消耗2.41ml
答：【】p(CaCO3mg/L) = (V1/V2)1000.9 = (2.41ml/100.0ml)1000.9 = 24.1 【】p(CaCO3mmol/L) = p(CaCO3mg/L) 0.02= 24.1 x0.02 = 0.482
用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定20.00ml 0.01000mol/L的Ca2+溶液时,计算...
答：这个有详解https://wenku.baidu.com/view/20ccea404a7302768e99398d.html
将0.1000mol/l溶液100ml稀释为0.01000mol/l溶液100ml的步骤?
答：用移液管或者滴定管取0.1000mol/l溶液10ml，转移到100ml的容量瓶中，加50蒸馏水至容量瓶中，振荡，然后加蒸馏水至容量瓶刻度线下1~2cm处，改用滴管滴加至容量瓶刻度线，振荡摇匀即可。
用移液管吸取某水样100ml滴定消耗0.01000mol/L的EDTA标液10.00ml此水的...
答：硬度以氧化钙计算=10.00*0.0100/100.00*56*1000=56mg/L =滴定消耗EDTA的体积*EDTA的浓度/水样的体积*氧化钙的分子量 注意单位换算 若以氧化钙计算单位可以表示为mg/L 但是我国通常将10mg/L氧化钙计算为1度 ...
...g的氢氧化钠固体配成1000ml浓度为0.01000mol/l的溶液。请问这句话...
答：氢氧化钠不容易提纯，且容易吸收空气中的二氧化碳与水，一般分析纯的含量仅97%左右。所以即使准确称取0.4000g的氢氧化钠，其实际所含纯的氢氧化钠也不是0.4000克。实际配制氢氧化钠标准溶液都是间接配制的。
...以铬黑T为指示剂,用标准滴定溶液0.01000mol/L EDTA滴定,消耗15.00...
答：钙镁总量、总硬度（毫克当量/升）=15*0.01*1000/50=3 （毫克当量/升）钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量（毫克/升）= 0.01*40.078*10*1000/50=80.156（毫克/升）镁含量（毫克/升...
取100.0ml水样、以铬黑T为指示剂在PH=10时用0.01000摩尔每升EDTA溶液滴...
答：第一次滴定的是钙镁的总量:31.30*0.01/1000=3.13*10^(-4)mol 第二次滴定的是钙的物质的量 :19.20*0.01/1000=1.92*10^(-4)mol 所以镁的物质的量:1.21*10^(-4)mol 钙离子浓度0.00192mol/L 镁离子...
取100ml某水样,在PH=10的缓冲溶液中铬黑T为指示剂用EDTA标准溶液滴 至...
答：如果要计算，EDTA标准溶液的浓度必须是0.01000mol/L，计算过程如下：EDTA和所有金属离子生成1： 1的配合物，已知钙的原子量是40.08，镁的原子量是24.31 钙离子含量=0.01000*16.48*40.08/（100/1000）=66.05mg/L ...
...进行了如下实验:①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸;_百度...
答：右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=12×0.1 mol/L×19...
化学计算题
答：盐酸中HCl共有0.05000×0.2000=0.01000mol，最后滴定时被NaOH消耗了0.1910×0.000180=0.0003438mol 相差的(0.01000-0.0003438)mol=0.009656mol就是被NH3消耗的。也就是说NH3的物质的量为0.009656mol，相当于0.1642...
C，它与Fe2+生成的络合物更稳定，减少了Fe2+浓度
这个有详解https://wenku.baidu.com/view/20ccea404a7302768e99398d.html
(25/1000)*0.01*55.85/25=0.0005585 g =0.5585B
应该选D
3.351
答：【】p(CaCO3mg/L) = (V1/V2)1000.9 = (2.41ml/100.0ml)1000.9 = 24.1 【】p(CaCO3mmol/L) = p(CaCO3mg/L) 0.02= 24.1 x0.02 = 0.482
答：这个有详解https://wenku.baidu.com/view/20ccea404a7302768e99398d.html
答：用移液管或者滴定管取0.1000mol/l溶液10ml，转移到100ml的容量瓶中，加50蒸馏水至容量瓶中，振荡，然后加蒸馏水至容量瓶刻度线下1~2cm处，改用滴管滴加至容量瓶刻度线，振荡摇匀即可。
答：硬度以氧化钙计算=10.00*0.0100/100.00*56*1000=56mg/L =滴定消耗EDTA的体积*EDTA的浓度/水样的体积*氧化钙的分子量 注意单位换算 若以氧化钙计算单位可以表示为mg/L 但是我国通常将10mg/L氧化钙计算为1度 ...
答：氢氧化钠不容易提纯，且容易吸收空气中的二氧化碳与水，一般分析纯的含量仅97%左右。所以即使准确称取0.4000g的氢氧化钠，其实际所含纯的氢氧化钠也不是0.4000克。实际配制氢氧化钠标准溶液都是间接配制的。
答：钙镁总量、总硬度（毫克当量/升）=15*0.01*1000/50=3 （毫克当量/升）钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量（毫克/升）= 0.01*40.078*10*1000/50=80.156（毫克/升）镁含量（毫克/升...
答：第一次滴定的是钙镁的总量:31.30*0.01/1000=3.13*10^(-4)mol 第二次滴定的是钙的物质的量 :19.20*0.01/1000=1.92*10^(-4)mol 所以镁的物质的量:1.21*10^(-4)mol 钙离子浓度0.00192mol/L 镁离子...
答：如果要计算，EDTA标准溶液的浓度必须是0.01000mol/L，计算过程如下：EDTA和所有金属离子生成1： 1的配合物，已知钙的原子量是40.08，镁的原子量是24.31 钙离子含量=0.01000*16.48*40.08/（100/1000）=66.05mg/L ...
答：右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=12×0.1 mol/L×19...
答：盐酸中HCl共有0.05000×0.2000=0.01000mol，最后滴定时被NaOH消耗了0.1910×0.000180=0.0003438mol 相差的(0.01000-0.0003438)mol=0.009656mol就是被NH3消耗的。也就是说NH3的物质的量为0.009656mol，相当于0.1642...
