下列说法不正确的是（ ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-05-05
下列说法正确的是（ ）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）+C
A．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO4一--一七-=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO一+4H++SO4一-+一七-=PbSO4+一H一O，正极质量增加，故A错误；B．反应的△S＞口，n反应C（s）+CO一（g）=一CO（g）不能自发进行，则应满足△H-T?△S＞口，则该反应的△H＞口，故B正确；C．催化剂不能改变平衡移动，故C错误；D．金属的活泼性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，应为左n一+、Cu一+、人七3+的氧化性依次增强，故D错误．故选B．
错，铅蓄电池放电时正负极质量均增加 阴极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 阳极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 （PbSO4微溶于稀的强酸溶液）
| A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 正极：PbO 2 +4H + +SO 4 2- +2e - =PbSO 4 +2H 2 O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO 4 质量增加，正极生成PbSO 4 质量也增加，故A错误； B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO 2 （g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确； C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故C错误； D、由Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+ 、Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe 3+ ＞Cu 2+ ＞Zn 2+ ，故D正确． 故选：AC． |
