铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 放电充电 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-04-23
铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）充电放电2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列说法正确的
B．放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4，则正极得电子的物质是PbO2，故B正确；
C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；
D．充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，为还原反应，故D错误．
故选B．
...其电池反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===(可逆符号,上面
答：2.0.4 0.2 3.负 解析：1.放电过程即作为原电池使用时，在原电池里面失去电子的一级是负极 发生氧化反应 2.放电过程中 负极由Pb变为PbSO4，正极由PbO2变为PbSO4均增重。有1molPb参加反应时，负极增重96g，正极...
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断...
答：那么a,b极就构成了一个原电池，c,d极就是a,b极的外电路。c极与b极相连所以c是阴极，d就是阳极，这时就可判断c答案是错的，因为硫酸根离子不可能跑到阴极(c极)去。至于ACD为什么对你要把反应式全部写出来才会懂。p...
...的总反应为:Pb(s)+Pb人2(s)+2H2S人4( aq)?2PbS人
答：粗铜应做阳极，精铜做阴极，故B错误；C、依据铅蓄电池反应和原电池原理分析，电池负极是铅失电子，在硫酸电解质溶液的生成硫酸铅，电极反应左b+SO4六-+六e-=左bSO4，故C错误；D、依据电极反应和电子守恒计算生成气体体积...
蓄电池的原理是什么?
答：一、铅蓄电池之原理与动作 铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中,两极间会产生2V的电力,这是根据铅蓄电池原理,经由充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化: (阳极) (电解液) (阴极) PbO2 + 2H2SO...
铅酸蓄电池充放电方程式?
答：放电时：负极反应：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。铅酸电池的基本结构是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入...
铅酸蓄电池的原理是什么?
答：阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：...
铅酸蓄电池原理
答：铅蓄电池接通外电路负载放电时，正极板上的PbO2和负极板的Pb都变成了PbSO4，电解液的硫酸变成了水。充电时，正负极板上的PbSO4分别恢复原来的PbO2和Pb，电解液中的水变成了硫酸。化学反应式为：PbO2+ 2H2SO4+Pb==...
铅酸蓄电池怎么反应的?
答：关于“铅酸蓄电池反应化学方程式”如下：负极材料Pb正极材料PbSO4电解质溶液H2SO4；负极Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；阴极PbSO4+2e-=Pb+SO...
铅蓄原理??
答：所以正的氢离子向正极板移动，在正极板上产生如下的化学反应：PbO2＋2H+＋H2SO4＝2H2O＋PbSO4 负的离子（SO24-2)）向负极板移动，在负极板上发生的化学反应为：Pb2＋SO24-2)＝PbSO4 可见，在铅蓄电池放电终结时...
铅蓄电池工作原理
答：铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + ...
A．放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误；B．放电时，蓄电池内电路中H+向正极移动，故B正确；C．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故C错误；D．阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，故D错误．故选B．
A．放电时，PbO2中Pb化合价降低，被还原，则覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应，故A正确；B．放电时，蓄电池内电路中H+向正极移动，故B正确；C．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，发生还原反应，故C正确；D．由总方程式可知，充电时生成硫酸，溶液pH逐渐减小，故D错误．故选D．
A．放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，故A错误；B．放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4，则正极得电子的物质是PbO2，故B正确；
C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；
D．充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，为还原反应，故D错误．
故选B．
答：2.0.4 0.2 3.负 解析：1.放电过程即作为原电池使用时，在原电池里面失去电子的一级是负极 发生氧化反应 2.放电过程中 负极由Pb变为PbSO4，正极由PbO2变为PbSO4均增重。有1molPb参加反应时，负极增重96g，正极...
答：那么a,b极就构成了一个原电池，c,d极就是a,b极的外电路。c极与b极相连所以c是阴极，d就是阳极，这时就可判断c答案是错的，因为硫酸根离子不可能跑到阴极(c极)去。至于ACD为什么对你要把反应式全部写出来才会懂。p...
答：粗铜应做阳极，精铜做阴极，故B错误；C、依据铅蓄电池反应和原电池原理分析，电池负极是铅失电子，在硫酸电解质溶液的生成硫酸铅，电极反应左b+SO4六-+六e-=左bSO4，故C错误；D、依据电极反应和电子守恒计算生成气体体积...
答：一、铅蓄电池之原理与动作 铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中,两极间会产生2V的电力,这是根据铅蓄电池原理,经由充放电,则阴阳极及电解液即会发生如下的变化: (阳极) (电解液) (阴极) PbO2 + 2H2SO...
答：放电时：负极反应：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。铅酸电池的基本结构是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入...
答：阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：...
答：铅蓄电池接通外电路负载放电时，正极板上的PbO2和负极板的Pb都变成了PbSO4，电解液的硫酸变成了水。充电时，正负极板上的PbSO4分别恢复原来的PbO2和Pb，电解液中的水变成了硫酸。化学反应式为：PbO2+ 2H2SO4+Pb==...
答：关于“铅酸蓄电池反应化学方程式”如下：负极材料Pb正极材料PbSO4电解质溶液H2SO4；负极Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；阴极PbSO4+2e-=Pb+SO...
答：所以正的氢离子向正极板移动，在正极板上产生如下的化学反应：PbO2＋2H+＋H2SO4＝2H2O＋PbSO4 负的离子（SO24-2)）向负极板移动，在负极板上发生的化学反应为：Pb2＋SO24-2)＝PbSO4 可见，在铅蓄电池放电终结时...
答：铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + ...
