硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫
（10分）（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2 与碘水充分反应（1分）（2）酸性高锰酸钾溶液能够充分吸收SO 2 并与之反应，反应终了时现象易于观察（或其他合理答案）（1分） （3）偏低 通入尾气速率过快，SO 2 吸收不充分（各1分）（4）H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O（2分）（5）取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na 2 SO 4 溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）（2分）（6）由硫守恒可知n(SO 2 )=n(BaSO 4 )="0.001" mol，得到SO 2 的体积分数为0.067%大于0.05%，未达标（2分） 试题分析：（1）多孔球泡D能增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2 与碘水充分反应。（2）因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够充分吸收SO 2 并与之反应，且酸性高锰酸钾溶液显紫红色，反应终了时现象易于观察。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则导致通过的气体偏多，因此测得的SO 2 含量偏低。测得的SO 2 含量总是偏低，可能的原因是通入尾气速率过快，SO 2 吸收不充分引起的。（4）双氧水具有氧化性，能把SO 2 氧化生成硫酸，所以反应②的化学方程式是H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O。（5）步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法可以是沉淀法，也可以通过测量溶液的pH值，即取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na 2 SO 4 溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）。（6）最终所得固体是硫酸钡，其质量为0.233g，物质的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol。又因为尾气的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol所以该尾气中二氧化硫的含量是 即SO 2 的体积分数大于0.05%，未达标 2 尾气吸收的综合性实验判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题综合性强，侧重能力的培养和实验设计能力的训练，难度较大，学生不易得分。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；（2）洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替； 故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；故答案为：偏低；乙方案利用的原理为：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，进而计算尾气二氧化硫含量； （4）步骤②中反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故答案为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（5）洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次；故答案为：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次；（6）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为mg233g/mol=m233mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为m233mol×22.4L/mol=22.4m233L，故尾气中二氧化硫的体积分数22.4m233LVL=22.4m233V；故答案为：22.4m233V；丙方案：（7）将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，BaSO3被部分氧化为BaSO4，导致测定的亚硫酸钡的质量偏大，测定二氧化硫的体积偏大，体积分数偏大，故不合理；故答案为：不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4．
甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；
故答案为：偏低；
乙方案利用的原理为：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，进而计算尾气二氧化硫含量；
（3）由方案原理可知，H2O2是将SO2完全转化为SO42-；
故答案为：将SO2完全转化为SO42-；
（4）步骤②中反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足；
故答案为：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足；
（6）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为
| mg |
| 233g/mol |
| m |
| 233 |
| m |
| 233 |
| 22.4m |
| 233 |
| ||
| VL |
| 22.4m |
| 233V |
故答案为：
| 22.4m |
| 233V |
答：故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；故答案为：偏低；乙方案利用的原理为：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，进而计算尾气二氧化硫含量； ...
答：反应终了时现象易于观察（或其他合理答案）（1分） （3）偏低 通入尾气速率过快，SO 2 吸收不充分（各1分）（4）H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O（2分）（5）取最后一次的洗涤液少许，
答：则通入尾气的体积增大，因此SO 2 含量偏低；故答案为：偏低；乙方案利用的原理为：SO 2 +H 2 O 2 =H 2 SO 4 ，H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，
答：（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2 与碘水充分反应（2分）（2）酸性高锰酸钾溶液等（2分）（3）偏低（2分）（4）H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 ==BaSO 4 ↓+2H 2 O （3分）（5）向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次 (2分)（6）22.4m / (233...
答：二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸，故与之无关的设备是氧化炉，故答案为：d；（2）二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应，因此从接触室中导出的气体是SO3、O2、SO2、N2，故答案为：SO3、O2、SO2、N2；（3）吸收塔中SO3如果用水吸收，...
答：nm3指标况下气体的体积。假设100L的气体中含有0.03LSO2，则SO2的质量=（0.03/22.4）*64=0.0857g=85.7mg
答：通过燃料燃烧和工业生产过程所排放的二氧化硫废气，有的浓度较高，如有色冶炼厂的排气，一般将其称为高浓度SO2废气;有的废气浓度较低，主要来自燃料燃烧过程，如火电厂的锅炉烟气，SO2浓度大多为0.1%~0.5%，z多不c过2%，属低浓度SO2废气。对高浓度SO2废气，目前采用接触氧化法制取硫酸，工艺成熟。对...
答：一方面要减少二氧化硫等硫化物的排放量，另一方面就是要多植树造林，靠绿化手段净化大气，降低空气中的二氧化硫含量。具体来看一下：采用低硫燃料，此种措施是减少二氧化硫排放的有效途径之一；对于硫含量高的燃料采取脱硫处理；在燃料燃烧过程中加入脱硫剂脱除硫；排放烟气脱硫，烟气脱硫大体可分为两类。一类是...
答：表1 硫酸工业尾气排放标准 最高容许排放量最高容许排放浓度二氧化硫硫酸雾二氧化硫硫酸雾kg/t酸kg/t酸%mg/m3第一级两转两吸3.400.100.0542其他流程3.230.060.0420第二级两转两吸5.420.200.0884其他流程4.060.120.05402.2 硫酸工业废水排放标准按表2规定执行。 表2 硫酸工业废水排放标准 ...
答：尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法 SO2+2NH3+H2O ===（NH4）2SO3 （NH4）2SO3+SO2+H2O === 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。可能有些多哦···望采纳。谢谢 ...
