电解质溶液的导电能力和哪些因素有关
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO₃虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。
分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
强电解质：
强酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₃、HClO₄等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等；
绝大多数可融性盐：如NaCl、(NH₄)₂SO₄、Fe(NO₃)₃等。
弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H₂S、H₂SO₃、H₃PO₄、H₂CO₃等；
弱碱：NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂等；
少数盐：HgCl₂、醋酸铅等；
水(极弱的电解质)。
扩展资料：
达到电离平衡时，已电离的电解质分子数与其总分子数之比，以百分数表示。电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。
实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。
溶液中不存在电力平衡问题。由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。
二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。
某种离子迁移所输送的电量，占通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。工业电解中，可根据淌度大小，判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况，作为控制电解条件的根据。
参考资料：百度百科---电解质溶液
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO₃虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。
分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
强电解质：
强酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₃、HClO₄等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等；
绝大多数可融性盐：如NaCl、(NH₄)₂SO₄、Fe(NO₃)₃等。
弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H₂S、H₂SO₃、H₃PO₄、H₂CO₃等；
弱碱：NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂等；
少数盐：HgCl₂、醋酸铅等；
水(极弱的电解质)。
扩展资料：
达到电离平衡时，已电离的电解质分子数与其总分子数之比，以百分数表示。电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。
实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。
溶液中不存在电力平衡问题。由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。
二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。
某种离子迁移所输送的电量，占通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。工业电解中，可根据淌度大小，判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况，作为控制电解条件的根据。
参考资料：百度百科---电解质溶液
答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.
从本质上讲，溶液的导电能力即是溶液中的电荷通量。所谓电荷通量，指的是，在单位时间内，通过单位面积的电荷量。电荷当然不可能凭空存在，而是需要以物质作为依托存在于物质中。这种在物质中承载电荷的粒子，我们称之为载流子，十分直白。
j_q = \frac{\text{d}^2 q}{\text{d} t \cdot \text{d} A}\\
其中 j_q 为电荷量通量， q 为电荷量， t 为时间， A 为载流子运动方向上的截面面积。
对于不同材料，起到主导作用的载流子也不同。比如对于以金属键键结的金属，有效载流子是可以在宏观离域的自由电子；离子溶液及离子液体则以可以定向移动的离子作为载流子。
那么既然这个概念已经给出来了，至于有哪些因子会影响到电荷通量，就完全可以通过推理来得到了。说几个典型的因子：
载流子的运动速度越快，电荷通量越大。
颗粒的运动速度直接反映为粒子的动能，想要提高动能，提升温度是一种方法——和温度有关。
除了温度之外，颗粒在溶液中的运动并不孤立，而是和溶液中其他各组分的以相互作用的形式联系在一起。——和分子间相互作用有关。比如，聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）和双硫酰亚胺（TFSI）阴离子之间可以发生离子-偶极相互作用继而耦合，这直接降低了TFSI的速度，影响到阴离子对电导率的贡献。
除了特定的相互作用之外，一般性的流体内摩擦也是降低载流子运动速度的一大因素——和粘度有关。单位体积内的电荷量，电荷量密度，也对电导率起到直接作用。
同样浓度的电解质，能够解离出更多离子的溶液的电导率更高——和电解质强弱，和溶剂分子对电解质电离的帮助效应强弱有关。而溶剂的效应有联系到若干溶剂的内禀属性，比如极性，分子原子电子结构。
同样浓度的载流子，单个载流子包含的电荷量更高的物种具有更高的电导率——和离子价态有关。
答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.
导电性强弱取决于离子浓度*电荷
因此：
1、同温同浓度时：强电解质的饱和溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
2、如果浓度不知道，强电解质的饱和溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强
答：答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质...
答：1.离子浓度越大，溶液的导电性越强 2.离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强 总结：电解质溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷数决定的
答：电解质溶液的电导率与溶液中溶质的物质的量浓度及离子所带的电荷有关。如2mol/L的NaCl溶液的导电性大于1mol/L的NaCl溶液，1mol/L的硫酸镁溶液的导电性大于1mol/L的NaCl溶液。随着电解质浓度的在单位，电导率增大。
答：电解质溶液导电性强弱本质是因为游离电荷数的多少，所以，与游离电荷数有关的有离子浓度和离子带电荷数，所以电解质溶液导电性强弱与离子浓度和离子带电荷数。与溶液的体积无关
答：电离度、电导、离子淌度、离子搬迁数、离子活度和离子强度。电解质溶液导电能力的强弱主要决定于离子的浓度以及离子所带电荷数，影响导电性的主要要素有电离度、电导、离子淌度、离子搬迁数、离子活度和离子强度。
答：电解质溶液导电能力与离子所带电荷数以及离子浓度有关。你做的假设：一滴水和一盆水中同样含有两个离子，很明显一滴水的离子浓度大，当然导电能力强啦。另外，同浓度的溶液，所带电荷数多的溶液导电能力就强。例如：同浓度的硝酸镁溶液和硝酸钠溶液就是硝酸镁溶液的导电能力强。
答：电解质的导电性与溶液中的什么有关如下：电解质溶液导电能力的强弱主要决定于离子的浓度以及离子所带电荷数。电解质溶液是指电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正、负电荷的离子，离子在溶液中可以独立运动的溶液。广义上讲，固态离子晶体材料也属溶液范畴，但如不特别指明，电解质溶液只限于液态。...
答：1 正负离子的浓度以及他们所带的电荷 （比如相同浓度的Al3+和Na+，Al3+导电要强）2 温度 一般温度高时导电强，因为这时离子移动的快
答：电解质溶液的导电性和导电能力：1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。 2．影响电解质溶液导电能力的因素 (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)...
答：分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。说到溶液的导电性，就要提一下影响弱电解质电离的因素，因为弱电解质的电离程度，在某些方面（注意，是某些方面）就影响了该溶液的导电性。弱电解质的电离...
