分析化学，请大神解答，谢谢*^
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-05-20
以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+溶液，
每毫升Fe2+溶液中Fe的质量={[C(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)×6×M(Fe)]/V(Fe2+)}/1000
=(0.0100×0.025×6×55.85/0.025)/1000
=3.351mg
分析化学填空题求大神解答!
答：1．用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，要在 75 - 85 （摄氏度）温度下滴定。温度低了，则 反应速度慢，不符合滴定的要求 ；温度高了，则Na2C2O4容易分解； 。2. 标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是K2Cr2O7；采用的滴定方式是间接滴定法（滴定碘法）；使用的指示剂是_淀粉_；加入KI的作用是(1)提供碘离子 ...
求教下面两条分析化学计算题(详细解答)万分感谢!
答：1.（1）平均值=（60.11 + 60.45 + 60.38 + 60.28 + 60.29 + 60.24 ）/ 6 =60.292 平均偏差=[(60.292-60.11)+(60.45-60.292)+(60.38-60.292)+(60.292-60.28 )+ (60.292-60.29) +(60.292-60.24)] /6=0.08233 相对平均偏差=0.08233/60.292 * 100% =0....
分析化学络合滴定问题,请大神帮忙,谢谢啦
答：（1）在PH=5—6的条件下用锌标定EDTA时，蒸馏水中的钙镁离子不和EDTA配位，而测定条件下蒸馏水中的钙镁离子又和EDTA配位，相当于EDTA的浓度偏低，消耗EDTA的体积偏高，测定结果偏高。（2）当用碳酸钙标定EDTA时，标定条件和测定条件相同，蒸馏水中少量的钙镁离子所引起的系统误差被消除，结果准确。因此，...
求在分析化学中平行数据与平行实验的名词解释,希望大神帮忙解释!若不...
答：第一步：先求z的极值点如果极值点，不在所围区域内则忽略第二步：求边界上的最值，x=1带入z在y在1到5的最值。y=1带入z在x从1到5的最值。x+y=6的边界可以用拉格朗日乘法去求，也可以带入原方程化为一次函数去求。第三步……比较上述所求的最值极值，最大的为最大值，最小的为最小值...
分析化学酸碱滴定问题,求大神解答
答：因为NaOH和NaHCO3不能共存，所以混合碱只能是NaOH，Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3 酚酞指示剂滴定终点到NaHCO3，而甲基橙终点到NaCl。因为V1>V2，所以混合碱为NaOH，Na2CO3 那么可根据关系列出方程组 设NaOH摩尔量为x，Na2CO3摩尔量为y 40x+105.99y=0.9476 x+y=34.12*0.2785/1000 解方程即可 ...
分析化学,求大神解答
答：先和你说说看，用盐酸滴定碳酸钠，因为盐酸少量，所以发生两部方程式 HCl+Na2CO3==NaHCO3+H2O, HCL+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2,所以盐酸的体积和碳酸钠的体积比为1比2，所以溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，两者等量根据KA（酸的电离）可以知道KB(水解常数)，就可以知道此时的PH了，不过有点麻烦，...
分析化学的题目,求大神解答
答：K2=β2/β1;【其中β1=K1; β2=K1*K2 ]平衡方程我这里就不一一写出了。K2= [ZnL2]/ [ZnL][L];已知[ZnL2]=[ZnL]; 所以[L]^-1(幂）=10^3.8；pL与pH同样含义，负对数，就是p[L]=-lg[L]=3.8
分析化学 题目的解答
答：酚酞做指示剂是HCl滴定NaOH到NaCl和HCl滴定Na2CO3到NaHCO3的过程 甲基橙做指示剂是HCl滴定NaHCO3到NaCl的过程 且混合碱液只为上述三种中两种的混合物，而且NaOH与NaHCO3不共存 1、V1>V2>0，这些V2过程的碳酸氢钠是由V1过程中Na2CO3反应来的，且V1>V2，证明有NaOH存在，如果只有Na2CO3是V1=V2。所以...
分析化学,请问下面画出来的是什么意思,以及为什么可以推出来后面的比...
答：首先你要明白T(T/B)指的是滴定度的意思，指的是1ml的标液T相当于多少g的被测物B，所以T(T/B)=mB/VT，代入式中自然得到上述等式，t和b指的是T,B在反应中的计量系数。为什么会出现1000和10的负三次方，那是为了平衡单位1000是为了由L折成mL，滴定度单位是g/mL,若单位为mg/mL,则不用除...
一道分析化学问题,求大神解答!
答：答：【】被滴定的混合液，相当于20.00 ml 盐酸倍滴定的体系；【】计量低昂的 PH = 7.00 【】加入19.80 ml NaOH的PH = 3.3 【】加入20.20 ml NaOH的PH = 10.70 【】选择酚酞指示剂，其变色点（PH =9.00）在突越范围内（PH = 4.3 - 9.7）...
(25/1000)*0.01*55.85/25=0.0005585 g =0.5585
B
这个有详解https://wenku.baidu.com/view/20ccea404a7302768e99398d.html
解：首先要明白反应中K2Cr2O7与Fe2+的物质的量比为1:6每毫升Fe2+溶液中Fe的质量={[C(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)×6×M(Fe)]/V(Fe2+)}/1000
=(0.0100×0.025×6×55.85/0.025)/1000
=3.351mg
答：1．用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，要在 75 - 85 （摄氏度）温度下滴定。温度低了，则 反应速度慢，不符合滴定的要求 ；温度高了，则Na2C2O4容易分解； 。2. 标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是K2Cr2O7；采用的滴定方式是间接滴定法（滴定碘法）；使用的指示剂是_淀粉_；加入KI的作用是(1)提供碘离子 ...
答：1.（1）平均值=（60.11 + 60.45 + 60.38 + 60.28 + 60.29 + 60.24 ）/ 6 =60.292 平均偏差=[(60.292-60.11)+(60.45-60.292)+(60.38-60.292)+(60.292-60.28 )+ (60.292-60.29) +(60.292-60.24)] /6=0.08233 相对平均偏差=0.08233/60.292 * 100% =0....
答：（1）在PH=5—6的条件下用锌标定EDTA时，蒸馏水中的钙镁离子不和EDTA配位，而测定条件下蒸馏水中的钙镁离子又和EDTA配位，相当于EDTA的浓度偏低，消耗EDTA的体积偏高，测定结果偏高。（2）当用碳酸钙标定EDTA时，标定条件和测定条件相同，蒸馏水中少量的钙镁离子所引起的系统误差被消除，结果准确。因此，...
答：第一步：先求z的极值点如果极值点，不在所围区域内则忽略第二步：求边界上的最值，x=1带入z在y在1到5的最值。y=1带入z在x从1到5的最值。x+y=6的边界可以用拉格朗日乘法去求，也可以带入原方程化为一次函数去求。第三步……比较上述所求的最值极值，最大的为最大值，最小的为最小值...
答：因为NaOH和NaHCO3不能共存，所以混合碱只能是NaOH，Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3 酚酞指示剂滴定终点到NaHCO3，而甲基橙终点到NaCl。因为V1>V2，所以混合碱为NaOH，Na2CO3 那么可根据关系列出方程组 设NaOH摩尔量为x，Na2CO3摩尔量为y 40x+105.99y=0.9476 x+y=34.12*0.2785/1000 解方程即可 ...
答：先和你说说看，用盐酸滴定碳酸钠，因为盐酸少量，所以发生两部方程式 HCl+Na2CO3==NaHCO3+H2O, HCL+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2,所以盐酸的体积和碳酸钠的体积比为1比2，所以溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，两者等量根据KA（酸的电离）可以知道KB(水解常数)，就可以知道此时的PH了，不过有点麻烦，...
答：K2=β2/β1;【其中β1=K1; β2=K1*K2 ]平衡方程我这里就不一一写出了。K2= [ZnL2]/ [ZnL][L];已知[ZnL2]=[ZnL]; 所以[L]^-1(幂）=10^3.8；pL与pH同样含义，负对数，就是p[L]=-lg[L]=3.8
答：酚酞做指示剂是HCl滴定NaOH到NaCl和HCl滴定Na2CO3到NaHCO3的过程 甲基橙做指示剂是HCl滴定NaHCO3到NaCl的过程 且混合碱液只为上述三种中两种的混合物，而且NaOH与NaHCO3不共存 1、V1>V2>0，这些V2过程的碳酸氢钠是由V1过程中Na2CO3反应来的，且V1>V2，证明有NaOH存在，如果只有Na2CO3是V1=V2。所以...
答：首先你要明白T(T/B)指的是滴定度的意思，指的是1ml的标液T相当于多少g的被测物B，所以T(T/B)=mB/VT，代入式中自然得到上述等式，t和b指的是T,B在反应中的计量系数。为什么会出现1000和10的负三次方，那是为了平衡单位1000是为了由L折成mL，滴定度单位是g/mL,若单位为mg/mL,则不用除...
答：答：【】被滴定的混合液，相当于20.00 ml 盐酸倍滴定的体系；【】计量低昂的 PH = 7.00 【】加入19.80 ml NaOH的PH = 3.3 【】加入20.20 ml NaOH的PH = 10.70 【】选择酚酞指示剂，其变色点（PH =9.00）在突越范围内（PH = 4.3 - 9.7）...
