初中科学探究题 附答案 3道
第一章 科学入门测试题（附参考答案）
班级 学号 姓名
一．选择题（2分×20=40分，每题只有一个正确答案）
1．要测量学校操场的长度，比较合适的测量工具是………………………………（ ）
A 有毫米刻度的学生用尺 B 有厘米刻度的三角板
C 有厘米刻度的皮卷尺 D 以上三种工具都适合
2．某同学从气温计上读得当时的气温为—5℃，则下列读法中正确的……………（ ）
A 零下5度 B 负摄氏5度 C 零下5摄氏度 D 零下5度
3．一只鸡的质量大约是………………………………………………………………（ ）
A 0.3千克 B 3千克 C 30千克 D 300千克
4．准确量取70毫升氯化钠溶液，所选用的量筒正确的是…………………………（ ）
A 100毫升 B 50毫升 C 200毫升 D 10毫升
5．把质量为2千克的一块铁带到月球上，则铁块的质量将………………………（ ）
A 大于2千克 B 仍为2千克 C 小于2千克 D 以上都有可能
6．用体温计测得小明的体温为37.3℃，若没有把水银甩回玻璃炮就去测量小英和小刚的体温，如果小英和小刚的实际体温为37.1℃和38.4℃，那么两次测量结果应该是（ ）
A 37.3℃和38.4℃ B 37.1℃和38.4℃ C 37.1℃和37.4℃ D 37.3℃和37.4℃
7．关于体温计，下列说法中不正确的是………………………………………………（ ）
A 体温计的测量范围是35℃~42℃
B 读数时，体温计不能离开身体，否则就不准确了
C 体温计玻璃炮的容积比细管的容积大得多
D 体温计是根据液体热胀冷缩性质制成的
9．测量液体体积的常用工具是…………………………………………………………（ ）
A 量杯 B 试管 C 天平 D 刻度尺
11．科学探究的基本过程是①合作与交流②制订计划③建立猜测和假设④提出问题
⑤检验与评价⑥获取事实与证据。正确排列顺序是…………………………（ ）
A ①②③④⑤⑥ B ④⑥⑤③②① C ④③②⑥⑤① D ③④⑥①②⑤
12．用手表测量某同学的脉搏为每分钟75次，则该同学的心脏每跳动一次所用的时间为
………………………………………………………………………………………（ ）
A 0.8秒 B 0.08秒 C 0.6秒 D 1.33秒
13．某同学在调节天平横梁时，发现指针偏在分度盘的右边，则应该……………（ ）
A 将横梁左边的螺母向左调 B将横梁右边的螺母向右调
C 将游码的位置向右移 D 将天平左边的脚垫高一些
16．某同学用毫米刻度尺测量某一物体的长度时，测得的四次数据是2.12厘米，2.13厘米，2.13厘米，2.24厘米，其中有一次测量是错误的，则正确的测量结果应该是……（ ）
A 2.12厘米 B 2.127厘米 C 2.13厘米 D 2.15厘米
17．如图所示，温度计的示数读作
A 28℃ B —28℃ C 12℃ D —12℃
18．下列关于使用温度计的操作步骤，正确的排列为………………（ ）
①观察温度计读数并记录 ②取出温度计③选取适当温度计
④估计被测物体的温度⑤让温度计的玻璃炮与被测物体充分接触数分钟
A ①②③④⑤ B ④⑤③②① C ④③⑤①② D ③④①②⑤
19．在用天平测盐水质量的步骤中,正确序号排列为…………………（ ）
①将盐水倒入空烧杯中②计算盐水质量为m=m1—m2③称出空烧杯质量m2
④称出烧杯和盐水的总质量m1
A ①②③④ B ④②③① C ③①④② D ③④①②
20．我们的教室高度约为………………………………………………………………（ ）
A 0.032千米 B 3.2米 C 320分米 D 32000毫米
二．填空题（每空1分，共48分）
21．请在下面数据后填上合适的单位：
（1）一枚硬币厚度为2.1 ； （2）一位同学质量为50 000 ；
（3）某位病人体温为39 ； （4）一个量筒测量范围为500 。
22．长度的国际单位是 ，测量物体长度的基本工具是 ；质量的国际单位是 ，实验室测量质量的仪器为 ；时间的国际单位是 ，测量时间的仪器是 。
23．测量液体体积一般用 ，使用时，首先应将该仪器放在 ，
读数时，如果液面是凹形的，应将视线与 相平。
24．测量温度的仪器是 ，温度的常用单位是 ，可用符号表示为 。
25．如图是一架托盘天平。
（1）写出部分结构名称
② ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ ；
（2）称量前要明确天平的 。
（3）使用天平时，取放砝码应用 ；潮湿物品或化学药品
（填“能”或“不能”）直接放在托盘上。
26．温度表示物体的 ，南方夏天最高气温高达36℃，读作
，北方冬天最底气温达零下40摄氏度，计作 。
27．用托盘天平测物体质量的实验中：
（1）被测物体应放在 盘（填“左”或“右”），如果右盘上翘，表示砝码质量比物体质量 （填“大”或“小”）。欲使横梁重新平衡，可采用的方法有：
和 。
（2）用已调节好的托盘天平称酒精质量的步骤有：
A 将量筒内的酒精倒入空烧杯中，并将烧杯放在天平左盘上；
B 加减砝码和移动游码，使天平平衡，此时砝码总质量为M2克，游码的读数为M3克；
C 把空烧杯放在天平左盘中；
D 在天平右盘加减砝码，使天平平衡，测得空烧杯的质量为M1克；
E 用量筒量取酒精
正确的操作顺序是 （填字母），酒精的质量为 。
28．某同学测一合金块的体积，测量结果如图所示，由此可见，量筒内水的体积为
毫升，合金块的体积为 厘米3。
29．如图机械停表是用来测量 的。秒针转一圈所用时间是 秒；分针转一大格所用时间是 秒；图中所指的时间是 秒。
30．观察右图的家用自来水表的刻度，它们的刻度表示测量的是什么量 （填“体积”、“质量”等）；读数多大？ 。
31．下图是常用温度计，其测量范围是 ；图中温度计的读数为 ℃。
32．石蜡不能沉入水中，为了测量石蜡的体积，某同学采用下图所示的方法，图中第 （填字母）次实验测量是没有必要的，
石蜡的体积是 。
33．如图，将铜丝在铅笔上紧密排绕17圈，总长度为 厘米，铜丝铜丝的直径是 毫米。
三．探究题（共12分）
34．如何用步行的方法测出你家到学校的距离？说出你的测量的过程。
35．现有一只没有刻度的空大烧杯，一只盛满水的小烧杯（没有刻度），还有细线及一架天平（包括砝码）。请你用上述这些器材测量一块形状不规则的小金属块的体积，写出具体的步骤。（提示：1克水的体积是1厘米3）。
参考答案:
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A B A B C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A C C C D C C B
二．填空
21．
（1）毫米 （2）克 （3）℃ （4）毫升
22．米 刻度尺 千克 天平 秒 钟、表
23．量筒 水平桌面上 凹形液面中央最低处
24．温度计 摄氏度 ℃
25．（1）指针 托盘（或左盘） 平衡螺母 横梁标尺 游码 镊子
（2）测量范围（或量程） （3）镊子 不能
26．冷热程度 36摄氏度 —40℃
27．（1）左盘 小 加砝码 移动游码（向右）
（2）CDEAB M2+M3—M1
28．30 15
29．时间 30 60 102.8
30．体积 242.44米3
31．15℃~105℃ 32
32．C 5厘米3
33．1.80 1.1
三．探究题
34．（1）称出大烧杯的质量m1克；（2）将小金属块用细线邦好，慢慢地放入小烧杯里，并用大烧杯接住溢出 的水；（3）称出大烧杯和溢出水的总质量m2克；（4）求出溢出水的质量为（ m2—m1）克，溢出水的体积为（ m2—m1）厘米3，也即为小金属块的体积。
35．（1）称出小烧杯和水的总质量m1克；（2）将小金属块用细线邦好，慢慢地放入小烧杯里，并用大烧杯接住溢出 的水；（3）慢慢拿出小金属块，然后称出小烧杯和剩余水的总质量m2克；（4）求出溢出水的质量为（ m1 — m2）克，溢出水的体积为（m1 — m2）厘米3，也即为小金属块的体积。
1.be busy doing sth是固定用法，不能用不定式。
2.此句意为“我刚来了几分钟”，而不是“我刚等了几分钟”，根据语境，选A更合适。
3.这里是考察地点状语从句的使用，应选where。如果要用the place，句子则变成了定语从句，只能改成in the place where，B和C都不对。
中考探究题考查常见知识点剖析
在新教材中，探究性实验占相当大的比重，新教材大力提倡开展实验探究活动，以提高学生的实验探究能力。在中考试题的设计上占的比例相当大。想要落实这一化学实验教学目标，首先要充分利用教材。在平时的教学中不断的渗透探究精神，贯穿探究过程，使学生遇到探究性试题有章可循，有方法去突破，找到解题的有效途径，做到由此及类、一题多解、多题一解的分析问题、解决问题的方法。现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析。
一、C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题
（一）考查要点：对碳的探究 一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
对铁的探究 一般考察它与酸的置换反应、铁生锈条件、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
对铜的探究 考察铜的颜色、铜生锈条件及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
对Fe2O3、CuO等物质的探究 主要考察本身的颜色、与常见还原剂反应、以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
（二）试题开式：一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。举例如下：
例1：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）、你认为 同学的猜想正确。
（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：
实验步骤
预期的实验现象
实验结论
分析：此题联系生活实际“脱氧剂”，考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性质。“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应，而铜在常温下不易与氧气反应，氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的，所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末，故甲、丙的猜想不对，乙是正确的。那么针对乙的猜想进行实验即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性质。可利用Fe、Fe2O3与盐酸、稀硫酸反应、活性炭不与盐酸、稀硫酸反应所产生的不同现象加以说明。（对于铁粉也可以用磁铁吸）
例2：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
（1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉；
假设2： ；
假设3： ；
（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
③
假设1成立
（3）〔进行实验〕：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）〔拓展〕：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答:
①烧杯中 ( 填“有”或“没有”)不溶物.
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是 (写化学式).
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为 。
分析：此题仍然是一道有关C、CuO的性质探究题。木炭粉和氧化铜均为黑色粉末，所以假设时，可以是它们中的任意一种，也可以是它们的混合物。对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进行，最常用的就是用酸来区分，木炭粉不溶于酸（即不与酸反应），氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色，所以填写实验现象时要注意语言的准确性。拓展考察碳的还原性，木炭还原氧化铜生成的固体是铜。剩余的固体成分有两种可能（因为木炭粉无剩余），一是只有铜生成，二是在生成铜的同时氧化铜剩下了。那么如果是第一种情况加酸没有反应发生，溶液呈无色仍为硫酸溶液；如果是第二种情况剩余的氧化铜会与硫酸反应得到硫酸铜的蓝色溶液，方程式也很自然的就写出来了。
例3：某研究性学习小组的同学做了“铜与空气中氧气反应”的探究实验，其操作过程如下：将已除去表面氧化膜的铜片放在酒精等火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。因此，小刚同学得出结论：铜片在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片上的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）
请你加入该小组的探究活动:
(1)你还能得出什么结论？
(2)请你用一步实验操作验证上述各结论：
(3)为避免上述结论的不确定性，要验证在加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验。
分析：此题是课本第一章第三节铜的化学性质的探究变形题。考察的知识点及解法同上面的第二题。
例4：某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3—4分钟，冷却后，试管中只有红色物质。
提出问题：试管中的红色物质可能是什么？
进行猜想:你认为可能是 。
实验方案：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想。
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量红色物质放入
试管中， 。
查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式是 。
分析：此题仍为一道考察Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性质的探究题。加热后只有红色粉末，排除了FeO，因为FeO是黑色的。反应前是铁粉和氧化铜，根据质量守恒定律及反应后固体为红色可知，生成物是Cu和Fe2O3，因为是置换反应方程式不难写出。Cu和Fe2O3的验证仍然用加盐酸或稀硫酸的方法，红色固体部分溶解，且得到黄色溶液。
二、有关NaOH化学性质的探究题
（一）考查要点：
氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。所以在平时的学习中一定要熟悉以下几方面内容：
（1）氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；
（2）与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；
（3）与酸发生中和反应生成盐和水；
（4）与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
（5）氢氧化钠与碳酸钠的关系与区别。
例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。常见探究题分析如下：
例5 实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂无色酚酞试液变红。实验步骤：
① 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；
② 在第二支试管中加入约2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；
③ 在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验的探究回答下列问题（下述“现象”是指无色酚酞是否变红）：
（1）实验①看到的现象是 ；你得出的结论是 。
（2）实验②看到的现象是 ；说明钠离子 。
（3）实验③看到的现象是 ；你得出的结论是 。
分析：此题用排除法去解答。即H2O分子，Na+离子都不能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的只有OH-离子了。类似此类探究还有，例如：
实验探究：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变蓝。或探究盐酸溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变红等（分析同上）。
例6 化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
(1)第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 。
(2)第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：
他们各自会看到什么现象？
2 3 4
5 6
你认为以上能达到实验要求的是 。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象 。
乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是 ，乙同学加的物质是 或 。他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
分析：此题看似很长但考察的知识点并不复杂，考察CO2与NaOH溶液反应后生成的是Na2CO3溶液，因反应中消耗了CO2气体，反应前后容器内外形成了压力差。所以利用这一原理考查学生知识的拓展和迁移，思维的开放，综合运用知识的能力要求较高。第三问要求学生思维必须严谨，因为NaOH溶液由两部分组成NaOH和水，CO2本身既溶于水又可以和水反应，所以一种情况是CO2气体与水反应，另一种情况是CO2气体与NaOH反应。第四问考查学生对CO32-离子的检验方法，常用稀盐酸有气泡产生，也可以用碱Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐CaCl2、BaCl2等物质产生CaCO3、BaCO3的白色沉淀。
例7 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动：
(1) 氢氧化钠溶液变质的原因是
(2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质
实验步骤
实验现象
实验结论
（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
小伟设计了如下实验，请帮我们完成
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠溶液
变质。
写出第三步中涉及到的一个化学方程式 。
（4）如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
分析：此题考察的知识点仍为氢氧化钠与二氧化碳的反应，CO32-离子的检验方法。第一、第二问同第二题，而第三问考察的是氢氧根离子的检验，但同时还要排除CO32-离子的干扰，在排除CO32-离子干扰的同时，既不能除掉氢氧根离子，且不能引入氢氧根离子，这是此题的难点，经过刚才分析可知除掉CO32-离子不能用稀盐酸，因为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，也不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质，会引入氢氧根离子，那么只能用CaCl2、BaCl2等物质了，任选一种即可。排除CO32-离子的干扰后就是氢氧根离子的检验了，最简单的方法就是测PH或用指示剂看颜色变化，当然方程式就不难写出了。第四问是一个除杂质的问题，所选试剂既要和CO32-离子反应而除去但不能和氢氧根离子反应，又不能引入除氢氧根离子以外别的离子，故只能选Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质。
三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题
新课标尤其重视化学与生活、环境、科技、社会的关系，课本中也设计了很多这个方面的素材，所以，让学生关注生活中的化学，例如：怎样来鉴别天然纤维和人造纤维，厨房中的化学物质，洗发水的选用，吃皮蛋的时候为什么蘸点醋……；关注人们生活的城市的空气质量、水体的污染与防治；关注最新科技动态，关注化工生产与创造人类物质财富的关系等等，总而言之，要让学生觉得化学无处不在，化学是可以造福于人类的，学习化学自然就有了源动力。在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多。
（一）利用氧化钙与水反应放出大量的热。
（二）中和土壤酸性。
（三）微溶性碱Ca(OH)2。
（四）氢氧化钙溶解度变化的特殊性。
例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(OH)2。对氧化钙的考察首先是它与水反应放热，升温了，可以测温度来检验；其次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。对Ca(OH)2的检验可以利用它与CO2气体反应、与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀；也可以用指示剂的变色或测PH的方法。对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成CO2气体。常见探究题如下：
例8、为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：
（1） 探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）干燥剂是否失效
取样品放入试管中加入适量的水，触摸试管壁。
干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙
加水充分搅拌、过滤后，用PH试纸测其溶液的PH。
有氢氧化钙
你认为探究（2）是否严密？请说明原因 。
你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简要说明验证的思路 。
分析：此题考察的第一个知识点是CaO与水反应的现象放出热量，当干燥剂失效后遇水就不反应没有热量放出，用手摸没有热感；反之有热量放出，用手摸有热感；考察的第二个知识点是氢氧化钙的检验，因为Ca(OH)2是微溶物所以加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH肯定大于7，但如果干燥剂部分失效，未失效的CaO与水反应的生成物氢氧化钙加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH也会大于7，所以探究（2）不严密。以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能和水反应生成Ca(OH)2外，其生成物Ca(OH)2还能和空气中的二氧化碳反应生成新的物质CaCO3，最后是考察碳酸钙的性质即碳酸根离子的检验，加稀盐酸看是否有气泡产生，若有气泡产生说明有CaCO3生成了，若没有气泡产生说明没有CaCO3生成。
例9 花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。
实验目的：证明熟石灰样品部分变质。
实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、_______________。
实验药品：水、酚酞试液、_________________。
实验步骤
实验现象
实验结论
样品中有氢氧化钙存在
样品中有碳酸钙存在
分析：此题是以土壤的酸碱性问题考察Ca(OH)2的检验，以及Ca(OH)2与CO2气体反应的生成物CaCO3的检验，即CO32-离子的检验，具体方法和上题一样，不再详细说明。那么要进行实验需要反应容器试管或烧杯，CO32-离子的检验需要的药品是稀盐酸。
例10 碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。
一组: 猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
实验：（请写出实验步骤及现象） 。
结论：是CaCO3和CaO的混合物。
二组: 猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
二组的方案正确吗？ ，理由 。
分析：此题为CaCO3和CaO性质的探究。CaCO3高温完全分解生成CaO的白色固体和CO2气体，分解后的白色固体只有CaO，比较容易检验，但本题是CaCO3高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，对一组的猜测要证明既有CaCO3又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测生成物的PH，或取加水后的生成物溶液通CO2气体看是否浑浊都可以；第二次取样证明CaCO3只要加稀盐酸看是否产生气泡就可以了。二组的猜测是白色固体可能全部是氧化钙，只需取样加稀盐酸无气泡产生就可以说明问题了。但他没有这样做，而是加水后通CO2气体，变浑浊了，这样做就麻烦了，因为CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2，还是CaO与水反应生成的Ca(OH)2继续与通入的CO2气体反应生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方案不正确。二组的同学只要在通CO2气体之前过滤就可以了。所以在做探究题目时，一定要注意，思维必须严谨，语言准确，不要错检，漏检，不要把简单问题复杂化。虽然一题有多解，但要严密准确。
常见的CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质的探究还有：例如松花蛋的制作原理中的化学方程式，裹在皮蛋壳外固体物质成分的探究，锅炉水垢的成分的探究，珍珠真假的辨认等，所以我们在平时的教学中一定要注重化学知识在生活、生产中的实际应用，培养学生对实际问题的探究能力、解决实际问题的能力。真地做到学以致用。使学生发自内心的爱学化学、会学化学，想学化学，这样我们的教育就成功了。
以上是几类初中化学中常见物质性质的探究题分析，在平时的教学中C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、NaOH、CaO、Ca(OH)2、CaCO3等物质的性质，是教学的重点、也是难点，性质的应用更是难上加难，在平时的教学中老师都特别注意、重视它们性质的探究，考试题中有关这几种物质性质的探究更是经常出现，学生要么是理解不到位，要么是语言不准确，在改卷子时，我发现这几类常见物质性质的探究对学生而言大多数都出错，所以在平时的教学中，复习中如果按类来进行性质的探究，按类来进行分析，注意思维的严谨性，语言的准确性，就可以化难为易。
好复杂、、、、、、、、、、
