为什么NaOH具有导电性 但还可以电解

水的电解实验为什么加氢氧化钠来增加水的导电性

NaOH 是个强电解质，能够产生Na+和OH-离子，当然能增加导电性。
另外NaOH本身不会被电解，
以上2点，就是原因

电解质电离出阴阳离子，增强导电性。
导电性强了，电流大了，反应速度就快了。

实际上就是类似催化剂的东西。
硫酸或氢氧化钠通电，可以很迅速地分解水，印机样机反应较复杂，略去。

电流是从正极出来流到负极，电子带负电，所以电子从负极流出流到正极。
电解质通电后，阴阳离子会跑到相应的电极上去，发生交换电子的反应。
（以下反应是我参考别的资料、理论自己推出来的，虽与实验结果一致，但因为没有见到过正式的反应方程式，所以仅供参考）

氢氧化钠：

正极：
OH- - e- == OH
OH+OH=H2O2
2H2O2=2H2O+O2
正极总反应：4OH- - 4e- =2H2O+O2

负极：
Na+离子氧化性较弱，所以从负极来的电子直接给了水电离出的少量H+。
2H2O=2H+ + 2OH-
2H+ + 2e- =H2
负极总反应：2H2O+ 2e- = H2+2OH-

总反应：2H2O=2H2+O2


硫酸：

负极：
从负极来的电子直接给了硫酸电离出的H+。
H2SO4=2H+ + SO42-
2H+ + 2e- =H2

正极：
2SO4 2- -2e- = S2O82- (过二硫酸根)
S2O82- + H2O = SO52-(过一硫酸根) + SO42- + 2H+
SO52- + H2O＝H2O2＋SO42-
2H2O2=2H2O+O2
正极总反应：2H2O=H2O2+2H+

总反应：2H2O=2H2+O2


如果是选择题的话就选“增强导电性”

你问得实在不清楚！NaOH固体是不导电的。其熔融体和水溶液是导电的。因为两种状态都存在自由移动的离子。电解是在有外接电源的情况下，NaOH熔融体和水溶液中的离子放电的结果： 阴极：2Na++2e-=2Na
熔融体时
阳极:4OH-=2H2O+O2+4e-

阴极：2H++2e-=H2
水溶液时
阳极：4OH-=2H2O+O2+4e-

因为NaOH在水中电离了吗 成为钠离子和氢氧根，正负离子在水中分别移向两极，在两极的到电子 从而电离。

电解质溶液导电的过程就是电解的过程，就是因为电解所以才导电。
电解质溶液导电与金属导电的原理不一样。